SCIENCE · CHEMISTRY
pH 산성도 계산기
[H⁺] 농도 ↔ pH ↔ [OH⁻] 농도 양방향 자동 변환. 25℃ 수용액 기준. 위산·레몬·물·비누·표백제 등 일상 예와 즉시 비교.
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pH
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pH
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pOH
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[H⁺] (mol/L)
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[OH⁻] (mol/L)
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유사 일상 예
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어떻게 계산하나요
pH 는 수소이온 농도의 음의 상용로그. 농도 변화의 광범위함 (10⁻¹⁴ ~ 1) 을 0 ~ 14 의 직관 척도로 압축합니다.
pH = −log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10^(−pH)
25℃ 수용액: [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ → pH + pOH = 14
분류 기준
| pH | 분류 | 예 |
|---|---|---|
| 0 ~ 3 | 강산성 | 위산 (1~2), 배터리액 (0) |
| 3 ~ 6 | 약산성 | 레몬 (2.5), 식초 (2.9), 커피 (5), 우유 (6.5) |
| 6.5 ~ 7.5 | 중성 | 물 (7), 혈액 (7.4) |
| 7.5 ~ 10 | 약염기 | 비누 (9), 베이킹소다 (8.3) |
| 10 ~ 14 | 강염기 | 암모니아 (11.6), 표백제 (12~13), 수산화나트륨 (14) |
예: 식초 [H⁺] ≈ 1.3×10⁻³ → pH ≈ 2.9. 표백제 pH 13 → [H⁺] = 10⁻¹³ mol/L, [OH⁻] = 10⁻¹ = 0.1 mol/L (높은 농도).
한계와 주의
- 본 계산기는 25℃ 묽은 수용액 가정. 온도가 다르면 Kw 변화로 중성 pH 가 달라짐
- 매우 진한 산·염기 (1 mol/L 초과) 는 활동도(activity) 보정 필요 — 단순 농도 → pH 식이 정확하지 않음
- pH 음수 (예: 진한 황산) 또는 14 초과 (진한 NaOH) 도 가능 — 단순 0~14 범위는 일상적 가이드
- 실제 pH 측정은 pH 미터·시약지 사용. 본 계산기는 농도가 알려진 경우의 이론값
- 매우 작은 농도 (1e-15 이하) 는 부동소수점 한계로 e-표기 사용. 큰 숫자도 마찬가지